Question

que volumen ocupan 5 g de etileno, C2H4 en condiciones normales de presion y temperatura condiciones normales ley de avogadro

Answer 1

Respuesta: 3.36L

Explicación: 1 mol de C2H4=32g/mol

5g C2H4÷32g/mol C2H4=0.15

Regla de 3

V=0.15 mol×22.4L÷1mol=3.36

Cancelas mol con mol y el resultado lo da en litros, entonces 3.36L

Answer 2

El volumen que ocupa 5 g de etileno en condiciones normales es: 3.98 L

Datos

Masa= 5 g C₂H₄

Moles= 5 g/ 28.05 g/mol = 0.178 moles

P= 1 atm

T= 273 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(1 atm)V= (0.178 moles)(0.082 L* atm/ mol* K)(273K)

V=3.98 L

Por lo tanto, el volumen que ocupa 5 g de etileno es 3.98 litros.

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