¿Qué volumen ocupan 2 moles de un gas en condiciones normales?
¿Cuántos gramos de oxígeno ocupa un volumen de 2300 L. a una presión de 2 atm y 190º C ? (PM
del oxígeno es de 32 g/mol).
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Respuesta:
Explicación:
Para la primera la respuesta es 44.8 L
1 mol de cualquier gas en condiciones normales es = 22.4 L
(22.4 L )(2)= 44.8 L
Para el segundo la respuesta es: 3872.32 g
T= 190 °C = 463°K
P= 2 atm
V= 2300 L
R= 0.0821 atmL/Mol . K
Sacamos el numero de moles=
(2300 L)(2atm)
____________________ = 121.01 moles
(0.0821 atm/Mol.K)(463°k)
n= masa/PM
masa= n x PM
masa= (32 g/mol) (121.01 mol)
masa= 3872.32 g
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