¿Qué volumen ocupan 15 gramos de nitrógeno N2, a una presión de 3800mmhg y 400k de temperatura?
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Respuesta:
V = 3.52 L de N2
Explicación:
¿Qué volumen ocupan 15 gramos de nitrógeno N2, a una presión de 3800 mmhg y 40 k de temperatura?
Aplicar la ley de los gases ideales
V · P = n · R · T
Datos:
V = ¿?
P = 3800 mmHg / 760 = 5 atm
T = 400 K
R = 0.0821 (L atm/ mol K)
n = ¿?
m = 15 g de N2
Mm N2 = 28 g/mol
1. . calcular moles de Nitrógeno ( n = m/Mm)
n = 15 g / 28 g/mol
n = 0.536 moles de N2
2. Calcular volumen de N2
V = n · R · T
P
V = 0.536 mol · 0.0821 (L atm/ mol K) · 400 K
5 atm
V = 3.52 L de N2
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