¿Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión de 1368 mmHg y el gas se comprime a 0,86 L?
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22
P1 V1 = P2 V2
V1 = ?
P1 = 980 / 760 = 1.28 atm
P2 = 1368 / 760 = 1.8 atm
V2 = 0.86 L
V1 = P2 V2
````````
P1
V1 = 1.8 atm x 0.86 L
`````````````````````````
1.28 atm
V1 = 1.209 L = 1209 mL
V1 = ?
P1 = 980 / 760 = 1.28 atm
P2 = 1368 / 760 = 1.8 atm
V2 = 0.86 L
V1 = P2 V2
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P1
V1 = 1.8 atm x 0.86 L
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1.28 atm
V1 = 1.209 L = 1209 mL
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