Qué volumen ocupa un gas a 980 mmHg, si el recipiente tiene finalmente una presión d
e 1,8 atm y el gas se comprime a 0,86 L
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Respuesta:
1.20L
Explicación:
se usa la formula (P1)(V1)=(P2)(V2)
donde P es presión y V es volumen
P1 es presion inicial y V1 es volumen inicial por ende P2 es presion final y V2 es volumen final
Tienes los datos:
P1= 980mmHg que se deben pasar a atm de la forma 980 mmHg/760= 1.28atm
V1= ?
P2= 1.8 atm
V2 = 0.86L
Formula:
P1V1=P2V2 despejas V1 y queda de la forma: V1= (P2)(V2)/(P1)
Método:
V1= (1.80atm)(0.86L)/(1.28atm)
V1= (1.548 atmL)/(1.28amt) aqui las "atm" se eliminan y solo queda como unidad el "L"
V1= 1.20L
Usuario anónimo:
una cosa
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