que volumen ocupa un gas a 980 mm hg con una presion final de 1,8 atm y el gas se comprime a 860cc
Respuestas a la pregunta
Contestado por
107
Solución:Analicemos los datos que nos dan:
(P1) = 980 mmHg
(P2) = 1,8 atm
(V2) = 860 cc
Hay que hallar volumen 1 (V1)
P1 = 980 mmHg (lo dejamos igual)
P2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg.
V2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V2 = 0,86 L
Reemplazamos:
V1 = 1368* 0,68/980= 1.176,48/980= 1,2L
RTA: una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1,2 L (1.200 centímetros cúbicos).
(P1) = 980 mmHg
(P2) = 1,8 atm
(V2) = 860 cc
Hay que hallar volumen 1 (V1)
P1 = 980 mmHg (lo dejamos igual)
P2 = 1,8 atm lo multiplicamos por 760 y nos da 1.368 mmHg.
V2 = 860 centímetros cúbicos lo expresamos en litros dividiendo por mil, y nos queda V2 = 0,86 L
Reemplazamos:
V1 = 1368* 0,68/980= 1.176,48/980= 1,2L
RTA: una presión de 980 mmHg dicho gas ocupa un volumen de 1,2 L (1.200 centímetros cúbicos).
Otras preguntas