¿Qué volumen ocupa un gas a 1080 mmHg si el recipiente tiene finalmenta una presión de 2,8 atm y el gas se comprime a 960 cm3 ?
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Tenemos los siguientes datos
P1 = 980 mmHg
P2 = 1,8 atm
V1 = ?
V2 = 860 cm^3
Vamos a convertir algunos datos
1 atm ---------- 760mmHg
x atm ---------- 980mmHg
X = 1,28 atm
1L --------- 1000 cm^3
x L --------- 860
X = 0,86 L
Reemplazamos y operamos
Ley de Boyle
1,28 * V = 1,8 * 0,86
1,28 * V = 1,548
V = 1,2 L RPTA
Explicación:
El volumen que ocupa el gas a 1080 mmHg si el recipiente tiene una presión de 2.8 atm es: 1892.96 cm³
Datos
P₁= 1080 mmHg= 1.42 atm
V₁=?
P₂= 2.8 atm
V₂= 960 cm³
Ley de Boyle
Para resolver el enunciado se emplea la ley de Boyle la cual plantea que, a temperatura constante, el volumen ocupado por un gas es inversamente proporcional a la presión.
Matemáticamente se tiene que:
V α 1/P
PV= k
Su fórmula es:
P₁*V₁= P₂*V₂
Reemplazando los datos:
( 1.42 atm)*V₁=2.8 atm *960 cm³
V₁=2.8 atm *960 cm³/ 1.42 atm
V₁=1892.96 cm³
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