Question

¿Qué volumen ocupa el HCN(g) en un recipiente a 5000 Torr y 250 °C. Si pesa 5 lb?

Answer 1

Respuesta:

548.11 Litros

Explicación:

Si se considera que el gas se comporta de manera ideal se utiliza la ecuación del gas ideal para resolver este problema. La ecuación es la siguiente:

PV=nRT

Lo primero que se tiene que hacer es convertir las libras de HCN a moles:

(5 lb)(453.6 g / 1 lb)(1 mol / 27.01 g) = 83.97 moles

Ahora se convierte la presión a atmósferas:

(5000 Torr)(1 mmHg / 1 Torr)(1 atm / 760 mmHg) = 6.58 atm.

Ahora pasamos la temperatura a Kelvin:

250 °C + 273.15 = 523.15 K

Por último, de la ecuación del gas ideal se despeja el volumen y se sustituyen datos:

V = R (nT/P)

V = (0.0821 L×atm/k×mol)(83.97 mol×523.15 K/6.58 atm)

V = 548.11 Litros