Que volumen ocupa 3,55 mol de cloro gaseoso Cl2 a P.T.N. si pueden resolverlo por mi doy corona
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debido a que el cloro gaseoso se encuentra en condiciones normales su temperatura de referencia es 0 °C = 273,15 K y su presión es de 1 ATM = 101,325 Pa
por tanto, aplicando la ecuación de gas ideal, tenemos:
P*V=n*R*T
despejando V, tenemos:
V= n*R*T/P
V= (3,55 mol Cl2*0.008206(Atm*L/mol*K)*273 K)/ 1 Atm
V= 7,95 l de Cl2 (cloro gaseoso)
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