Question

¿Que volumen ocupa 2 gramos de oxigeno a 20°C y 728mm Hg de presion?

Answer 1

El volumen que ocupa 2 g de oxígeno a 20°C y 728 mmHg es: 1.567 L

Datos

P= 728 mmHg= 0.958 atm

V= ?

n= 2g/ 32 g/mol = 0.0625 moles

T= 20°C= 293 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

P: Presión en atm

V: Volumen en L

n: Número de moles

R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K

T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

(0.958 atm)*V= (0.0625 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (293 K)

V=  (0.0625 moles)*(0.082 L* atm/ mol* K)* (293 K)/ (0.958 atm)

V= 1.567 L

Profundiza en ley de los gases ideales en https://brainly.lat/tarea/1085329

#SPJ2