¿QUE VOLUMEN OCUPA 16 G DE OXIGENO A 800 MM HG Y 20°C?
Respuestas a la pregunta
Respuesta: 11,44 L de O2
Explicación: Bien acá usaremos la formula de P x V = n x R x T
P : presión ( 800mmHg)
V: volumen ( lo que buscamos)
n: numero de moles ( lo sacaremos con los gramos que nos dan)
R: constante de los gases ideales ( 0,082 atm x L / K x mol) este numero de memoria por favor.
T: temperatura ( 20ºC)
Bueno como debemos cancelar unidades, tenemos que tener todo en concordancia con la constante. Quiere decir que la presión la debemos pasar a atmosferas, los gramos a moles, y la temperatura de ºC a ºK.
Comencemos....
800 mmHg
Sabemos que 760mmHg equivalen a 1 atm, con una regla de 3, sacaremos los 800 mmHg.
760mmHg___ 1 atm
800mmHg___x
x= 1,05 atm
Bien pasemos al siguiente. Los gramos a moles.
1 mol de O2 ( oxigeno molecular ) es igual a 32g, debemos calcular cuantos moles serian 16 gramos. Lo hacemos con otra regla de 3.
1 mol O2___ 32g
x____16g
x= 0,5 mol O2
Y por ultimo pasamos la temperatura.
T= 20ºC + 273
T= 293 ºK
Listo, tenemos todo para reemplazar en la formula y que nos de el resultado en LITROS.
1,05 atm x V = 0,5 mol x 0,082 atm x L / ºK x mol x 293 ºK
Calculamos, despejamos y cancelamos unidades.... quedando que...
V= 11,44 L
ep volumen 833×838=8383