¿qué volumen ocupa 136 g de O 2 a temperatura, presión normal (TPN)
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El volumen que ocupan 136 g de O₂ es 95.14 L
Datos
n= 136 g O₂ / 32 g/ mol = 4.25 moles
Condiciones normales: T= 273 K y P= 1 atm
Ley de los gases ideales
Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:
P.V= n.R.T
Donde:
P: Presión en atm
V: Volumen en L
n: Número de moles
R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
T: Temperatura en K
Reemplazando los datos:
1 atm *V= 4.25 moles*0.082 L* atm/ mol* K* 273 K
V= (4.25 moles*0.082 L* atm/ mol* K* 273 K) / 1 atm
V= 95.14 L
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