Question

que volumen , en mililitros, de agua deben agregarse a 600 ml de solución de NaOH 0,656M pAra ajustarla a 0,600M ?

Answer 1

Primero quiero recordarte las unidades de la concentración molar las cuales son mol/L.
Es sencillo, hay una expresión matemática que te ayudará:
C1*V1=C2*V2
Donde
C1=concentración inicial
C2=concentración final
V1=volumen inicial
V2=volumen final
Despejamos V2:
V2=(C1*V1)/C2
De estas conocemos:
C1=0.656 mol/L
V1=0.6 L
C2=0.6 mol/L
V2=?
El volumen final se puede decir que es el volumen inicial más el volumen de agua.
Modificamos la expresión:
V1+Vagua=(C1*V1)/C2
Despejamos el volumen de agua:
Vagua=(C1*V1)/C2-V1
Sustituyendo los datos:
Vagua=((0.656 mol/L)(0.6 L))/(0.6 mol/L)-0.6 L
Vagua=0.056 L
Lo que es igual a 56 mL.
Se requieren adicionar 56 mililitros de agua a la solución de NaOH para su concentración sea 0.6 M