Question

¿Qué volumen en litros ocupará el oxígeno (O2)

a 27 ºC y 1248 mmHg, contenidos en 2 moles del

gas?​

Answer 1

Respuesta:

Para resolver este ejercicio habrá que utilizar la ley de gases ideales la cual plantea lo siguiente:

27ºC = 320 K

1248 = 1,643 atmosferas

$P . V = n . R . T\\\\V = \frac{n . R . T}{P} \\\\V = \frac{2 moles . 0,082\frac{l . atm}{mol . K} . 320 K }{1,643 atm}\\ \\V = 31,95 Litros$

Con los datos recolectados y los cálculos aplicados concluimos que en dichas condiciones el oxigeno ocupara un volumen igual a 31,95 Litro. Espero te sirva, saludos

Answer 2

P.V=RTn

datos:

P: 1248

V: ?

T: 27°c = 300k

n: 2 moles

RESPUESTA:

V:(62,4).(300).(2mol) / 1248mmHg

V:37440/1248 L

V:30 L

RESPUESTA EXACTA , esta es la correcta es un numero serrado no tiene decimales.

espero ayudarles.