Question

¿Qué volumen en litros, medidos a condiciones normales, ocuparán 21 g de gas hidrógeno (H2)? Dato: P. A (uma): H=1 R = 0,082 atm x L / mol K.

Answer 1

El volumen en litros medidos en condiciones normales de 21 g de hidrógeno es: 235.053 L

Datos

P= 1 atm

V= ?

n= 21 g/ 2 g/mol = 10.5 g/mol

T= 273 K

Ley de los gases ideales

Para resolver el enunciado se emplea la ley de los gases ideales, la cual es:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

Reemplazando los datos:

P*V= n*0.082 L* atm/ mol* K* T

(1 atm)* V= (10.5 g/mol)(0.082 L* atm/ mol* K)(273 K)

V= (10.5 g/mol)(0.082 L* atm/ mol* K)(273 K)/ 1 atm

V= 235.053 L

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