Question

¿Qué volumen debes de tomar de una disolución 2 M de ácido nítrico HNO3 para preparar 200 cm3 de otra que sea 0,5 M del mismo ácido?

Answer 1

Respuesta:

Hola...

1. Vamos a aplicar una expresión que relaciona las concentraciones y volúmenes de ambas disoluciones: $V_{1} . M_{1} =V_{2} . M_{2}$

Debemos determinar el volumen de la primera disolución.

Despejamos:

2. Al añadir agua estamos diluyendo la disolución inicial. La cantidad de soluto no varía pero sí el volumen, haciéndose el doble. Aplicamos la misma expresión que antes y despejamos el valor de la segunda concentración:

3. Debes calcular los equivalentes de cada sustancia. Hacemos los dos primeros casos pero determinando sus moles:

Ahora observa que cuando estas sustancias se ponen en agua se descomponen de la siguiente manera:

Esto quiere decir que el  produce el DOBLE de  que  había al principio, mientras que el KOH produce el MISMO número de . Por lo tanto el número de equivalentes del  será el doble de los moles calculados para esta sustancia, mientras que los equivalentes coincidirán con el número de moles calculados para el KOH. Ahora podemos calcular las normalidades, :

Los otros dos casos los puedes hacer tú siguiendo los mismos pasos ;-)

4. Este ejercicio se puede hacer de manera rápida y certera si tenemos en cuenta el número de protones de cada especie ácida. Cuando es uno, coinciden la molaridad y la normalidad porque la normalidad es siempre la molaridad multiplicada por el número de H u OH que tienen los ácidos o bases considerados.

Explicación:

ESPERO QUE TE AYUDE