Question

¿Qué volumen de una solución de NaOH 4,545Mse necesita para preparar 500 mL de una solución 0,2 M de NaOH?
A) 22,0 mL
B) 10,2 mL
C) 15,4 mL
D) 8,7 mL
E) 4,5

Answer 1

Respuesta:

El volumen es 10 mL

Volumen de ácido x concentración molar de ácido = volumen de base x concentración molar de base

Se reemplaza

Volumen de ácido = 10 mL

concentración molar del ácido= 0,1 molar (M)

volumen de base= x

concentración de base= 0,1 molar

10mL x 0,1 M = 0,1 M x X

Esta ecuación es válida para ácidos que sólo posean un ión hidrógeno, y para bases que sólo posean un ión OH

Si tuvieran más de uno la ecuación sería igual, pero habría que agregar los siguiente

Va x Ca x H = Vb x Cb x OH

donde  

Va y Vb son volumen de ácido y base respectivamente

Ca y Cb son concentración molar de ácido y base respectivamente

H es cantidad de iones hidrógeno del ácido

OH cantidad de iones OH de la base

Por ejemplo, si te dijeran que tienes que neutralizar 20 mL de H2SO4 0,1 M con NaOH 0,1 M, ¿qué volumen de base necesitarías?

Va= 20 ml

Ca= 0,1M

H= 2 (la fórmula del ácido sulfúrico tiene 2 hidrógenos)

Vb= x

Cb= 0,1 M

OH= 1 (la base sólo tiene un ión OH)

20 x 0,1 x 2 = 0,1 x X x 1

Explicación: