Que volumen de una solución de NaCl debo medir para preparar 10ml de disolución a una concentración 0.010M, sabiendo que la concentración inicial es de 0.100M
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
1.- Calcular la solubilidad en g/l de las siguientes sales:
a) MgNH4PO4 Ks = 2.5 10-13 b) Ag3AsO4 Ks = 10-22 c) Pb3(PO4)2 Ks = 10-42
2.- Se tienen 50 mL de una disolución de NaI, NaBr, NaCl 0.02 M en cada sal. Se añade gota a
gota AgNO3. Calcular:
a) orden de precipitación
b) [I-
] cuando empieza a precipitar Brc) [Br-
] cuando comienza a precipitar Cl3.- Cuántos gramos de AgNO3 hay que añadir a 50 mL de una disolución que contiene KBr y KI
en concentración 0.01 M en cada sal para que precipite totalmente el AgI pero no el AgBr?
4.- Encontrar una expresión general para la solubilidad del Ag2S en función de [H+
].
5.- Calcular la [H+
] necesaria para disolver en un litro de agua los siguientes precipitados:
a) 0.01 mol de SrF2 b) 0.01 mol de MnS
6.- Calcular la solubilidad en mol/l del Pb3(PO4)2 (Ks = 10-42) cuando pH = 4.
7.- Calcular la concentración de NH4
+
necesaria para impedir la precipitación del Mg(OH)2 en
una disolución que es 0.25 M en Mg2+ y 0.5 M en NH3.
8.- Tenemos que [Al3+] = [Fe3+] = 0.1 M. Calcular:
[Al3+] que queda sin precipitar a pH = 6
pH al que comienza a precipitar el Al(OH)3
Intervalo de pH que permita la separación cuantitativa.
9.- A 200 mL de disolución 0.125 M de H2SO4 se le añaden 200 mL de Ba(OH)2 0.25 M.
Calcular la concentración final de sulfato y bario así como le pH de la disolución resultante.
10.- Si tenemos una disolución formada por 1 mL de NaCl 0.01 M, 10 mL de Ag(CN)2
-
10-4 M y
1 mL de NaI 0.01 M, se formará algún precipitado?
11.- Una disolución es 0.01 M en Ca2+, 1 M en EDTA y 0.1 M en oxalato. ¿Precipitará el oxalato
cálcico?
12.-Calcular la solubilidad del AgBr en mM en NH3 1 M.
13.- Qué concentración de NH3 en exceso se necesita para disolver el AgI resultante de la
mezcla de 50 mL de AgNO3 0.2 M con 50 mL de HI 0.4 M?
14.- Calcular los moles de NH4Cl que hay que añadir a un litro de una disolución de Co2+ 0.20 M
para que éste no precipite al saturarla con H2S (la concentración de H2S permanece constante e
igual a 0.1 M) a pH 6.5. pKbNH3 = 4.75; Kps(CoS)= 2.0x10-25 ; Ka1(H2S) = 1.1x10-7
;
Ka2(H2S)=10-14.Kf(Co(NH3)6) = 1035.1. Repetir el problema a pH 7.5.
2
s s s
MgNH PO Mg NH PO
Ks
+ + −
↓ + +
3
4 4
2
4 4 º
Ks
s s Ks 5.2 x10 3.6 x10 mol / L
3 13 5 3
3 − −
= ∴ = = =
s s
Ag AsO Ag AsO
Ks
3
3
3
3 4 4
+ −
↓ º +
x mol L
K
K s s s s
s
s 38.1 10 /
27
10
27
3( ) * 3 *
6
4
22
4
3 3 4 −
−
= = ∴ = = =
s s
Pb PO Pb PO
Ks
3 2
( ) 3 2
3
4
2
3 4 2
+ −
↓ º +
x mol L
K
K s s s s
s
s 56.1 10 /
108
10
3 * 2
3( ) 2(* ) 3 * 2 *
9
4
42
5
3 2
3 2 3 2 5 −
−
= = ∴ = = =
1.- Calcular la solubilidad en g/l de las siguientes sales:
a) MgNH4PO4 Ks = 2.5 10-13 b) Ag3AsO4 Ks = 10-22 c) Pb3(PO4)2 Ks = 10-42
Multiplicando por el peso molecular del fosfato amónico magnésico resulta la solubilidad en g/L:
s = 6.3x10-5 mol/L * 137.28 g/mol = 8.65x10-3 g/L
Explicación: DE ANDA :)
Respuesta:
1 ml de NaCl
Explicación:
utilizas la formula c1 x v1 = c2 x v2
tines que ci=0,100M, v2=10ml y c2= 0,10M
V1= (10 ml x 0,10M)/0,100M = 1ml de NaCl