que volumen de una solucion 3 molar de acido sulfurico se requiere para neutralizar 240 gramos de hidroxido de sodio en una solucion acuosa.
paso a paso porfavor
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-Primero la ecuación balanceada de la reacción queda así:
H2So4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
-Luego convertimos los gr de NaOH a moles y nos queda que: 240 gr x 1 mol de NaOH/40 gr/mol = 6mol de NaOH
-Después siguiendo la relación estequiometrica de la reacción tenemos que: 6 mol de NaOH x 1 mol de H2SO4/ 2 mol de NaOH = 3 moles de H2SO4 (la relación estequiometrica nos dice que por cada mol de H2SO4 reaccionan 2 moles de NaOH).
-Por ultimo, cuando ya sabemos los moles de H2SO4 que son 3 podemos despejar la formula de molaridad de modo que podamos obtener volumen:
M=No. de moles/Volumen en litros, despejando volumen nos queda V=No. de moles/ Molaridad; sustituyendo nos queda, V=3 moles/ 3 Molar = 1litro de solución de H2SO4 o 1000 mL de esta.
H2So4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
-Luego convertimos los gr de NaOH a moles y nos queda que: 240 gr x 1 mol de NaOH/40 gr/mol = 6mol de NaOH
-Después siguiendo la relación estequiometrica de la reacción tenemos que: 6 mol de NaOH x 1 mol de H2SO4/ 2 mol de NaOH = 3 moles de H2SO4 (la relación estequiometrica nos dice que por cada mol de H2SO4 reaccionan 2 moles de NaOH).
-Por ultimo, cuando ya sabemos los moles de H2SO4 que son 3 podemos despejar la formula de molaridad de modo que podamos obtener volumen:
M=No. de moles/Volumen en litros, despejando volumen nos queda V=No. de moles/ Molaridad; sustituyendo nos queda, V=3 moles/ 3 Molar = 1litro de solución de H2SO4 o 1000 mL de esta.
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