Question

Qué volumen de solución en mL se requiere para obtener 2.5 mol de H2SO4 si la molaridad de la solución inicial es de 9.8 M?

Answer 1

El volumen de solución en mL que se requiere : V = 255.1 ml sol  

 El volumen de solución en mL que se requiere se calcula mediante la aplicación de la fórmula de molaridad : M = moles sto/Vsol(L) , despejando el volumen , de la siguiente manera :

 V sol = ? ml

 moles sto = 2.5 moles H2SO4

  M = 9.8 M

   Fórmula de molaridad M :

      M =  moles sto/V sol (L)

    Se despeja el volumen de la solución :

         V sol (L) =  moles sto / M

          V sol (L) = 2.5 moles /9.8 M

          V sol = 0.2551 L sol

      0.2551 L sol * 1000 ml / 1 L = 255.1 ml sol