Que volumen de solucion 0.250 m se pueden preparar con 16.0 g de K2CO3?
Respuestas a la pregunta
El volumen de la solución es 463.76 ml de solución.
El volumen de la solución se calcula mediante la fórmula de molaridad expresada en función de la cantidad de gramos de soluto, el peso molecular y el volumen de la solución en litros, realizando el despeje de el volumen de la solución de la siguiente manera :
V=? solución
molaridad = M = 0.250 mol/Lt
g de soluto = 16.0 g K2CO3
Pm K2CO3 = 39 g*2 + 12g *1 + 16g *3 = 138 g/mol
Molaridad (M ) = gramos de soluto / (Pm sto *V sol (Lts) )
Se despeja el volumen de la solución :
V sol (Lts) = gramos de soluto / ( Pm sto * M )
V sol ( Lts ) = 16.0 g K2CO3 /(138 g/mol* 0.250 mol/L)
V sol (Lts ) = 0.46376 Lts sol * 1000 ml /1 Lts sol
V sol ( ml) = 463.76 ml solución .