Question

¿Qué volumen de Pb(NO3)2 0.750 M, en mL, se requerirá para que reaccione
totalmente con 1.00 L de solución de NaCl 2.25 M? Realice la reacción y los
cálculos.

Answer 1

Se requieren 1.5 L de la solución de  Pb(NO₃)₂ 0.750 M.

Explicación:

La reacción que tiene lugar es:

$Pb(NO_{3} )_{2}_{(ac)}  + 2NaCl_{(ac)}---->PbCl_{2}_{(s)}+ 2NaNO_{3}_{(ac)}$

La concentración de la solución de NaCl es:

[NaCl]= 2.25 M= 2.25 mol/L

En 1.00 L de solución, la cantidad de moles de NaCl presente es:

moles NaCl= 2.25 mol/L * 1L= 2.25 moles

La cantidad de moles de Pb(NO₃)₂ que reaccionan es:

moles Pb(NO₃)₂ = 2.25 moles NaCl * (1 mol Pb(NO₃)₂ / 2 moles NaCl) = 1.125 moles

La concentración de la solución de Pb(NO₃)₂ es:

[Pb(NO₃)₂]= 0.750 M= 0.750 mol/L

El volumen de solución de Pb(NO₃)₂ que se requiere es:

volumen Pb(NO₃)₂=1.125 moles * (1 L/ 0.750 moles)= 1.5 L