Question

¿Qué volumen de Oxígeno se necesita para la combustión de 51 L de CH₄?

Answer 1

Respuesta:

Explicación:

Siempre es el mismo procedimiento: se ajusta la reacción:

CH4 + 2 O2   →   CO2 + 2 H2O

y luego se escribe el primer término de la proporción estequiométrica con la sustancia incógnita (O2) y la sustancia dato (CH4). Con las unidades que nos interese, gramos o moles. En este caso lo que nos dan son volúmenes de gases, y sabemos que en condiciones fijas de presión y temperatura los volúmenes son proporcionales a los moles:

PV = nRT

Por tanto, las proporciones que escribiríamos con moles podemos escribirlas en litros.

Así, en vez de escribir "1 mol de CH4 reacciona con 2 mol de O2" podremos escribir

1 L de CH4 reacciona con 2 L de O2

luego 51 L de CH4 reaccionará con x L de O2

x = 51 · 2 / 1 = 110 L de O2 en las mismas condiciones de P y T que el CH4