Question

¿Qué volumen de oxígeno medido a 25 ºC y 700 mmHg se necesita para quemar 10 litros de butano (C4H10) a la misma temperatura y presión de 1 atm?

Answer 1

Ley de Boyle

V1 x P1 = V2 x P2

T = constante

V1 = ?
T1 = 25 ºC + 273 = 298 K
P1 = 700 mmHg / 760 = 0.92 atm

V2 = 10 L
T2 = 25 ºC + 273 = 298 K
P2 = 1 atm

calcular V1

V1 =  10 L x 1 atm
        ````````````````````
              0.92 atm

V1 = 10.86 Litros