¿Qué volumen de oxígeno en C.N. se
obtendrá al descomponer por
calentamiento 9 g de KClO3
? (K=39, Cl=
35, O= 16).
KClO3---- KCl + O2
AYUDA PORFAVORRRR
Respuestas a la pregunta
Se calcula volumen de Oxigeno en CN que se produce a partir de 9 g de Clorato de Potasio. El resultado obtenido es: 2,48 L de Oxigeno.
La ecuación química siguiente representa la reacción de descomposición de Clorato de Potasio:
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂
Disponible: 9 g KClO₃
Masa molar de KClO₃ = 122 g/mol
9 g / 122 g/mol = 0,074 mol KClO₃
De la ecuación tenemos que a partir de 2 moles de Clorato de Potasio (KClO₃) se obtienen 3 moles de Oxigeno. Calculamos cuanto Oxigeno se produce a partir de 0,074 moles de KClO₃:
2 moles KClO₃ ............... 3 moles O₂
0,074moles KClO₃ ............... X
X = ( 0,074 moles KClO₃ × 3 moles O₂ ) / 2 moles KClO₃ = 0,11 moles O₂
Se producen 0,11 moles de oxigeno. Para calcular el volumen de oxigeno en CN, tenemos que 1 mol de gas ideal ocupa un volumen de 22,4 en CN, entonces:
1 mol Oxigeno en CN ............. 22,4 L
0,11 mol Oxigeno en CN ........ X
X = ( 0,11 × 22,4 ) / 1 = 2,48 L