Question

¿Qué volumen de oxígeno a TPN (condiciones normales de presión y temperatura) se
puede formar de 0.5 moles de clorato de potasio?

Answer 1

En base a la reacción de descomposición del Clorato de Potasio, se calcula que se pueden formar 16,8 Litros de Oxígeno, en condiciones normales, a partir de 0,5 mol de Clorato de Potasio.

Ecuación Química

La ecuación química que representa la descomposición del Clorato de Potasio para producir Cloruro de Potasio y Oxígeno, es la siguiente:

2 KClO₃    →   2 KCl   +   3 O₂

2 mol             2 mol        3 mol

Esta reacción se produce en presencia de MnO₂ como catalizador y es una descomposición térmica.  

                                   

Cálculo de volumen de Oxígeno que se forma a partir de 0,5 mol de Clorato de Potasio

De la ecuación química se tiene que, a partir de 2 moles de Clorato de Potasio, se producen 3 moles de gas Oxígeno.

0,5 mol KClO₃  ×  (3 mol O₂ / 2 mol KClO₃) = 0,75 mol O₂

Un mol de gas ideal, en condiciones normales de presión y temperatura, ocupa un volumen de 22,4 L.

0,75 mol O₂ ×  ( 22,4 L / mol) = 16,8 L de O₂

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