Question

Que volumen de Oxigeno a 18°C y 750torr, se puede obtener a partir de 100gr de ClO₃ de Potacio?? Ayuda....

Answer 1

Primero hallamos las moles que existen en 100 g de KClO3 (clorato de potasio)
La masa molecular del KClO3 = 123 g / mol

1 mol KClO3 ---------- 123 g
x mol           ------------ 100g
  x = 0,813 mol

Según la reacción química
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2

2 mol KClO3 ----------- 3 mol O2
0,813 mol      ----------- x mol O2
  x = 2,439 mol

Hemos hallado las moles de oxígeno en la reacción

Finalmente solo necesitamos emplear la ecuación de los gases ideales
PV = nRT

Tenemos los siguientes datos
P = 750 torr
V = ?
n = 2,439 mol (las moles del oxígeno que calculamos)
R = 0,083 (constante para atm)
T = 18º C

Vamos a pasar la temperatura a K y la presión a atm
De ºC a K se suma 273
18 + 273 = 291 K
Listo ahora pasamos la presión que esta en torr a atm
Hacemos una regla de tres
1 atm ---------------- 760 torr
x atm ---------------- 750 torr
  x = 0,98 atm
Reemplazamos los datos para hallar el volumen ...

0,98 * V = 0,083 * 291 * 2,439
V = 60,1 L  de Oxígeno  RPTA