¿Qué volumen de oxígeno a 18° C y 750 mmHg, puede obtenerse de 100 g de KCIO3?(R=0,0821L atm mol-'K-1) 2KCIO3 +2KCl + 302
Respuestas a la pregunta
Respuesta:
Explicación:Primero hallamos las moles que existen en 100 g de KClO3 (clorato de potasio)
La masa molecular del KClO3 = 123 g / mol
1 mol KClO3 ---------- 123 g
x mol ------------ 100g
x = 0,813 mol
Según la reacción química
2KClO3 ---> 2KCl + 3O2
2 mol KClO3 ----------- 3 mol O2
0,813 mol ----------- x mol O2
x = 2,439 mol
Hemos hallado las moles de oxígeno en la reacción
Finalmente solo necesitamos emplear la ecuación de los gases ideales
PV = nRT
Tenemos los siguientes datos
P = 750 torr
V = ?
n = 2,439 mol (las moles del oxígeno que calculamos)
R = 0,083 (constante para atm)
T = 18º C
Vamos a pasar la temperatura a K y la presión a atm
De ºC a K se suma 273
18 + 273 = 291 K
Listo ahora pasamos la presión que esta en torr a atm
Hacemos una regla de tres
1 atm ---------------- 760 torr
x atm ---------------- 750 torr
x = 0,98 atm
Reemplazamos los datos para hallar el volumen ...
0,98 * V = 0,083 * 291 * 2,439
V = 60,1 L de Oxígeno RPTA
Respuesta:
la repuesta es 32km ya que el oxígeno está a 18 y por lo tanto se resta