Que volumen de O2 medido a 25°C y 700 mmHg se necesitan para quemar 10 litros de butano a la misma presion y temperatura?
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25
SOLUCION 1:
Condiciones de Butano:
T=25°C=25+273=298K
P=700mmHg=(700/760)atm
V=10L
Cálculo de moles de Butano (n):
Por la ecuación de eatado de gases ideales:
P*V=n*R*T => n=P*V/(R*T)
Reemplazando:
n=(700/760)*10/(0.082*298)
n=0.3769mol
La reacción de combustion del Butano:
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
De la reacción se observa que 2moles de butano se queman con 13 moles de oxígeno, entonces:
2mol C4H10 ---> 13mol O2
0.3769mol C4H10 ---> X
X*2mol=0.3769mol*13mol
X=2.4499mol O2
Cálculo del Volumen de Oxígeno:
El oxígeno y el butano tienen las mismas condiciones, entonces:
Por la ecuación de eatado de gases ideales:
P*V=n*R*T => V=n*R*T/P
Reemplazando:
V=2.4499*0.082*298/(700/760)
V=65L
SOLUCION 2:
Debido a que la presión y temperatura de ambos gases son las mismas. El volumen de cada gas depende únicamente del número de moles en la reacción. Esto es una interpretación de la Ley de Avogadro.
Dada la reacción:
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
2mol --- 13mol
10L --- V
Por regla de tres simples:
2mol*V=10L*13mol
V=65L
Como ves, la solución es la misma pero el procedimiento es más simple.
Condiciones de Butano:
T=25°C=25+273=298K
P=700mmHg=(700/760)atm
V=10L
Cálculo de moles de Butano (n):
Por la ecuación de eatado de gases ideales:
P*V=n*R*T => n=P*V/(R*T)
Reemplazando:
n=(700/760)*10/(0.082*298)
n=0.3769mol
La reacción de combustion del Butano:
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
De la reacción se observa que 2moles de butano se queman con 13 moles de oxígeno, entonces:
2mol C4H10 ---> 13mol O2
0.3769mol C4H10 ---> X
X*2mol=0.3769mol*13mol
X=2.4499mol O2
Cálculo del Volumen de Oxígeno:
El oxígeno y el butano tienen las mismas condiciones, entonces:
Por la ecuación de eatado de gases ideales:
P*V=n*R*T => V=n*R*T/P
Reemplazando:
V=2.4499*0.082*298/(700/760)
V=65L
SOLUCION 2:
Debido a que la presión y temperatura de ambos gases son las mismas. El volumen de cada gas depende únicamente del número de moles en la reacción. Esto es una interpretación de la Ley de Avogadro.
Dada la reacción:
2C4H10 + 13O2 ---> 8CO2 + 10H2O
2mol --- 13mol
10L --- V
Por regla de tres simples:
2mol*V=10L*13mol
V=65L
Como ves, la solución es la misma pero el procedimiento es más simple.
Busera:
Muchas gracias por tu respuesta, parece que esta bien hecha, pero la ficha que nos dio el profesor aparece que la solución es 37.9 y he hecho miles de veces la actividad pero no me da ese resultado.
De todos modos muchas gracias
Está bien hecha. No puede salir ese resultado. Te explico. Debido a que los gases tienen las mismas condiciones (T y P) el volumen va a depender las moles de cada uno en la reacción. Voy a añadir esta otra forma de hacer. Es más simple.
Okey, muchas gracias por tu ayuda.
Puedes revisar la otra solución. El resultado es 65L.
Muchas gracias
De nada.
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