Question

¿Qué volumen de O2 (g), medido a 17,7°C y 0.978 atm reacciona con 15,1 g de C4H10 (g) para producir CO2 (g) y H20 (l)?​

Answer 1

El volumen de O2(g)  es 41.24 Lts.

                 

El volumen de oxígeno gaseoso O2(g) se calcula mediante la ecuación de los gases, sustituyendo el número de moles por el cociente entre masa y peso molecular, con el previo calculo del factor de conversión para calcular la cantidad en gramos de O2 que se producen en la reacción .

   

 V O2(g)= ? L

 T = 17.7º C +273 = 290.7 ºK

 P = 0.978 atm

  15.1 g C4H10 (g)

      2C4H10(g)       +13O2(g)     →   8CO2(g)     + 10H2O(g)

         116 g                     416 g              352 g              180 g

   

      15.1 g C4H10 * 416 g O2 / 116 g C4H10 = 54.15 g O2

       

      P*V = n * R * T         y     n = m/Pm      

       P * V = m*R*T/Pm

     Se despeja el volumen de O2:

  V O2 = ( m* R*T)/(P*Pm )

  V O2 = ( 54.15 g * 0.082 L*atm/ºK*mol * 290.7ºK )/(0.978 atm * 32 g/mol )

  V O2 = 41.24  L O2