¿que volumen de NH4OH 0,50 N se necesita para neutralizar 100 mL de solucion 0,1 N de HCI?
Me podrian ayudar es que no se y quisiera hacer la tara y lo necesito urgente gracias es del libro
HIPERTEXTO 1 QUIMICA
Respuestas a la pregunta
Contestado por
13
Formula de neutralizacion acido-base
Na×Va = Nb×Vb
donde
Na: normalidad en la solución ácida (HCl)
Nb : normalidad de la solución básica (NH₄OH)
Va : volumen de la solucion ácida
Vb : volumen de la solucion básica
Vb = Na×Va
Nb
Vb = 0,1 N × 100 ml
0,50 N
Vb = 20 ml
Na×Va = Nb×Vb
donde
Na: normalidad en la solución ácida (HCl)
Nb : normalidad de la solución básica (NH₄OH)
Va : volumen de la solucion ácida
Vb : volumen de la solucion básica
Vb = Na×Va
Nb
Vb = 0,1 N × 100 ml
0,50 N
Vb = 20 ml
Contestado por
0
Se necesitan 20 ml de solución 0,50 N de NH₄OH para neutralizar 100 ml de solución 0,1 N de HCl.
En la neutralización, se tiene que:
Número de Equivalentes de Ácido = Número de Equivalentes de base
Ácido : HCl 0.1 N
Base: NH₄OH 0,50 N
Volumen de ácido = 100 ml = 0,1 L
Normalidad = (Equivalentes / L ) ⇒ Equivalentes = Normalidad × volumen
Equivalentes de Base = Equivalentes de Ácido
Normalidad de Base × volumen de base = Normalidad de Ácido × volumen de Ácido
Siendo V el volumen de base:
0,50 equivalentes/ L × V = 0,1 equivalentes / L × 0,100 L
V = ( 0,1 × 0,1 ) / 0,5
V = 0,02 L = 20 ml
El volumen de NH₄OH necesario para la neutralización es 20 ml
Más información relacionada a este tema:
https://brainly.lat/tarea/15374545
Adjuntos:
![](https://es-static.z-dn.net/files/dc2/f57c52b1ca56f2293150f54b9c4c29f3.png)
Otras preguntas