¿Qué volumen de HNO3 0.109 M, en mililitros, se requiere para que reaccione
totalmente con 2.50 g de Ba(OH)2? Realice la reacción y los cálculos. R: 268 mL
¿Procedimiento?
Respuestas a la pregunta
Para la reacción entre Ácido Nítrico e Hidróxido de Bario, se calcula que se requiere un volumen de 0,268 L (268 ml ) de solución de HNO₃ 0,109 M para reaccionar completamente con 2,50 g de Ba(OH)₂.
Ecuación Química (balanceada)
2 HNO₃ + Ba(OH)₂ → Ba(NO₃)₂ + 2 H₂O
2 mol 1 mol
2 ( 63 g) 171 g
126 g 171 g
Esta reacción es una reacción de neutralización
Ácido + Base → Sal + Agua
Cálculo de cantidad de Ácido Nítrico requerido para reaccionar con 2,5 g de Hidróxido de Bario
De la ecuación química tenemos que, 126 gramos de HNO₃ reaccionan con 171 gramos de Ba(OH)₂.
Se tiene 2,50 gramos de Ba(OH)₂. Calculamos la cantidad de HNO₃ necesaria para reaccionar con esa cantidad de Ba(OH)₂:
2,50 g Ba(OH)₂ × (126 g HNO₃ / 171 g Ba(OH)₂) = 1,84 g HNO₃
Cálculo de volumen de solución de Ácido Nítrico requerido para reaccionar con 2,5 g de Hidróxido de Bario
Se requieren 1,84 g HNO₃ para la reacción. Calculamos en qué volumen de HNO₃ 0,109 M está contenida esa cantidad de HNO₃:
Concentración de 0,109 M significa que se tienen 0,109 mol de HNO₃ en 1 L de la solución.
Calculamos a cuántos moles de HNO₃ equivalen 1,84 g:
1,84 gramos / ( 63 gramos / mol ) = 0,03 mol HNO₃
0,03 mol HNO₃ × ( 1 L solución / 0,109 mol HNO₃) = 0,268 L solución
Se requiere un volumen de 0,268 L (268 ml ) de solución de HNO₃ 0,109 M para reaccionar completamente con 2,50 g de Ba(OH)₂.
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