Question

¿Qué volumen de HNO3 0.109 M, en mililitros, se requiere para que reaccione
totalmente con 2.50 g de Ba(OH)2? Realice la reacción y los cálculos. R: 268 mL
¿Procedimiento?

Answer 1

Para la reacción entre Ácido Nítrico e Hidróxido de Bario, se calcula que se requiere un volumen de 0,268 L (268 ml ) de solución de HNO₃ 0,109 M para reaccionar completamente con 2,50 g de Ba(OH)₂.

Ecuación Química (balanceada)

2 HNO₃  +  Ba(OH)₂   →   Ba(NO₃)₂  +  2 H₂O

2 mol          1 mol

2 ( 63 g)      171 g

126 g           171 g

Esta reacción es una reacción de neutralización

Ácido  +  Base  →   Sal   +  Agua

Cálculo de cantidad de Ácido Nítrico requerido para reaccionar con 2,5 g de Hidróxido de Bario

De la ecuación química tenemos que, 126 gramos de HNO₃ reaccionan con 171 gramos de Ba(OH)₂.

Se tiene 2,50 gramos de Ba(OH)₂. Calculamos la cantidad de HNO₃ necesaria para reaccionar con esa cantidad de Ba(OH)₂:

2,50 g Ba(OH)₂  ×  (126 g HNO₃ / 171 g Ba(OH)₂) = 1,84 g HNO₃

Cálculo de volumen de solución de Ácido Nítrico requerido para reaccionar con 2,5 g de Hidróxido de Bario

Se requieren 1,84 g HNO₃ para la reacción. Calculamos en qué volumen de HNO₃ 0,109 M está contenida esa cantidad de HNO₃:

Concentración de 0,109 M significa que se tienen 0,109 mol de HNO₃ en 1 L de la solución.

Calculamos a cuántos moles de HNO₃ equivalen 1,84 g:

1,84 gramos / ( 63 gramos / mol ) = 0,03 mol HNO₃

0,03 mol HNO₃  ×  ( 1 L solución / 0,109 mol HNO₃) = 0,268 L solución

Se requiere un volumen de 0,268 L (268 ml ) de solución de HNO₃ 0,109 M para reaccionar completamente con 2,50 g de Ba(OH)₂.

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