Question

¿Qué volumen de hidrógeno, H2, a 30 °C y 3 atm de presión, se obtiene al hacer reaccionar 175 g de cobre con ácido clorhídrico según la reacción: Cu + 2 HCl → CuCl2 + H2​

Answer 1

El volumen de hidrógeno a 30°C y 3 atm es: 22.78 L.

Datos

T= 30°C= 303 K

P= 3 atm

175 g Cu

Reacción química

Cu + 2 HCl → CuCl₂ + H₂

Se realiza la conversión de gramos de cobre a moles de hidrógeno:

175 g Cu ( 1 mol Cu/ 63.55 g Cu)( 1 mol H₂/ 1 mol Cu)= 2.75 moles H₂

Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de hidrógeno:

P.V= n.R.T

Donde:

• P: Presión en atm
• V: Volumen en L
• n: Número de moles
• R: Constante de los gases, 0.082 L* atm/ mol* K
• T: Temperatura en K

(3 atm)V= (2.75 moles)( 0.082 L* atm/ mol* K)(303 K)

V= (2.75 moles)( 0.082 L* atm/ mol* K)(303 K) / 3 atm

V= 22.78 L

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