Question

¿Qué volumen de HCl 0.812M, en mL, se requerirá para neutralizar 1.45 g de
NaOH? Realice la reacción. R: 44.6 mL
¿Procedimiento?

Answer 1

El volumen del ácido HCl en la neutralización de la base NaOH es de 44.6 ml .

Por lo cual la respuesta reportada es correcta.

¿Qué es la neutralización?

La neutralización es un tipo de reacción química. Representa la reacción de un ácido con una base dando como productos una sal más agua.

La neutralización interviene en la técnica de análisis denominada valoración. Mediante esta técnica los reactivos indicados reaccionan hasta llegar al punto de equivalencia. En este punto se consigue que estequiométricamente el numero de equivalentes de la sustancia titulante es exactamente igual al número de equivalentes del analito o sustancia problema.

Fórmula

Equivalentes ácido = equivalente de la base

Representa 1 mol de cargas

moles ácido = moles base

M ácido V ácido = M base *V base

datos

V ácido=?

M ácido= 0.812 mol/L

m base= 1.45 g

PM base NaOH= 1* 23 g/ mol + 1* 1 g/ mol + 1* 16 g/ mol = 40 g/ mol

Se asume como base 1 L de la solución d

mol= masa/PM

$mol base= \frac{1.45 g}{40 g/ mol} = 0.03625 mol$

$M base= \frac{0.03625 mol }{1 L } = 0.03625 mol/L$  

mol= masa/PM

$mol base= \frac{1.45 g}{40 g/ mol} = 0.03625 mol$

Despejando V ácido

V ácido= M base* V base / m ácido

$M base= \frac{0.03625 mol }{1 L } = 0.03625 mol/L$  

Despejando V ácido

V ácido= M base* V base / m ácido

$V acido= \frac{0.03625 mol/L* 1 L}{0.812 mol/L} = 0.0446 L* 1000 ml/1L= 44.6 ml$

Para conocer mas del volumen del ácido en la neutralización de la base consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/13695633

#SPJ1