Question

Que volumen de Hcl 0.25 N sera necesario para neutralizar 50ml de solucion KOH 0.20N
Urgente porfavor si se puede pongan los datos t la formula

Answer 1

Respuesta:

de que grado es perdón?

Explicación:

para que te ayude a resolver

Answer 2

Respuesta: 200 mL de una disolución de hidróxido amónico se valoran con ácido clorhídrico de concentración 0.250N, y se reaquieren 20.0 mL del ácido para alcanzar el punto de equivalencia. Calcular:

   a) el pH de la disolución inicial de hidróxido amónico

   b) el pH cuando se ha añadido la mitad del volumen necesario para alcanzar el punto de equivalencia,

   c) el pH en el punto de equivalencia

Kb = 1.8·10-5

explicación:

a) Primero hallamos la normalidad de la base sabiendo que en el punto de equivalencia:

   0.250N·20.0mL = N·200mL    de donde  N = 0.025 eq/L

   Antes de añadir el ácido sólo tenemos el equilibrio de disociación de la base débil

               NH4OH    «    NH4+   +    OH-

                 0.025 - x            x                x

   1,8·10-5 =           x2                de donde x = 6.7·10-4 M

                        0.025 - x

   pOH = 3.2  y  pH = 10.8

   b) Calculamos los miliequivalentes de base original y de ácido añadido

   0.025·200 = 5 meq de base y  0.250·10 = 2.5 meq de ácido

   Tiene lugar la correspondiente reacción de neutralización:

               NH4OH    +    HCl  «    NH4Cl    +    H2O

                   5meq          2.5 meq

                 2.5 meq        ---                2.5 meq

   Nos queda una disolución reguladora        1.8·10-5 =     (2.5/210)·(OH-)

                                                                                                 (2.5/210)