Question

Que Volumen de HCL 0.128 Molar se necesita para reaccionar con 2.87 gramos de Mg(OH)2

Answer 1

El volumen del ácido HCl necesario para reaccionar con el hidróxido de magnesio es de 384 ml, asumiendo un volumen de base de 100 ml.

 

¿Qué es la Molaridad?

La Molaridad es una medida de concentración química. Representa los moles de soluto divididos por el volumen de disolución. Se expresa en mol/L

¿Qué es el punto de equivalencia ?

En una titulación el punto de  equivalencia es aquel punto en el cual dos sustancias han reaccionado completamente. Si es una valoración entre un ácido y una base se produce la neutralización en dicho punto. Por tanto se cumple que:

M ácido * V ácido = M base * V base

despejando

V ácido = M base * V base /M ácido

datos

V ácido=?

M ácido =0.128 M

m soluto base= 2.87 g

PM base=  1* 24.035 + 2* 16 +2 * 1  =  58,3197 g/mol

calculando los moles

$moles Mg (OH)_{2} = \frac{2.87 g}{58.3197 g /mol } = 0.0492 mol$

Asumiendo un volumen de base igual a 100 ml se tiene

V base= 100 ml* 1 L/1000 ml  =0.100 L

Fórmula

M base = moles soluto /V solución

$M base= \frac{0.0492 mol}{0.100 L} = 0.492 mol/L$

calculando volumen de ácido

$V acido= \frac{0.492 M * 0.100 L }{0.128 M } = 0.384 L = 384 ml$

V ácido= 384 ml

#SPJ1

Para conocer más del volumen de HCl necesario consultar el enlace https://brainly.lat/tarea/57419226