Question

¿Qué volumen de H2SO4 con densidad de 1.28 g/ml y un 85% de pureza se requiere para preparar 250ml de una disolución 0.15N?

Answer 1

Explicación:

C1 =20.20N

V1 = ???

C2 = 0.15N

V2 = 250ml

Eq-g = 98 / 2 = 49 gr/equiv.

$\frac{85gr \:}{100gr} \times \frac{1quiv}{49gr} \times \frac{1.28gr}{1ml} \times \frac{1000ml}{1litro} \\ = 22.20normal$

C1 × V1 = C2× V2

V1 = C2×V2 / C1

V1 = 0.15N×250ml / 22.20ml

V1 = 1.69ml de H2SO4