Question

¿Que volumen de H2SO4 1,12M neutraliza una solución de 138mL de KOH 1,98N? Recuerde que las unidades de concentración deben ser las mismas para realizar la respectiva dilución.

Answer 1

Respuesta:

0.13 L === 130 ml

Explicación:

Acido + Base => Sal + H2O

H2SO4 + KOH ==> K2SO4 + H2O

Formula

Molaridad del acido * Volumen del acido * (numero de hidrogenos DEL ACIDO) = molaridad de la base * volumen de la base * ( numero de hidroxido Oh)

Ma * Va * (n:h) = mb * vb* (n:oh)

Convertir de normalidad a molaridad

N = Molaridad* Osto

1.98   = molaridad * 1

1.98/ 1 = molaridad

1.98 = molaridad

Convertir los ml a litros

138 ml * 1 litro / 1000 ml = 0.14 L

Datos

Ma = 1.12M

Va = ?

(n:h de  H2SO4) ==> 2

Mb ==> 1.98 M

Vb ==> 0.14 ml

(N:OH de KOH ) ==> 1

Aplicamos la formula

Ma * Va * (n:h) = mb * vb* (n:oh)

1.12  *Va * 2  =1.98 *0.14 * 1

Va * 2.24= 0.28

Va = 0.13 L === 130 ml