Que volumen de H Cl 0.6M se nesecita para que reaccione completamente con 2.1g de Na2 C O3 ¿la reaccion que se produce es?
Respuestas a la pregunta
El volumen de HCl que se necesita es de 66.03 ml .
El volumen de HCl se calcula mediante los factores de conversión necesarios basados en la reacción química balanceada entre el HCl y Na2CO3 , además se aplica la fórmula de molaridad despejando el volumen de HCl, de la siguiente manera :
V HCl=?
M = 0.6 M
2.1 g Na2CO3
La reacción es =?
La reacción química balanceada entre el HCl y Na2CO3 es :
2 HCl + Na2CO3 → 2 NaCL + H2CO3
73 g 106 g 117 g 62 g
2.1 g Na2CO3 * 73 g HCl / 106 g Na2CO3 = 1.44 g HCl.
1.44 g HCl* 1 mol HCl / 36.5 g HCl = 0.0396 moles HCl .
Fórmula de molaridad M :
M = moles sto / Vsol(L)
Se despeja el volumen V :
V = moles / M = 0.0396 moles HCl/ 0.6 mol/L
V HCl = 0.06603 L * 1000 ml /1 L = 66.03 ml HCl.