¿Qué volumen de fluoruro de hidrógeno a 743 torr y 24 °C se liberará mediante la reacción de 25,4 g de difluoruro de xenón con 3.0 g de agua, si la reacción tiene un rendimiento del 65%? La reacción es:
XeF2 +H2O = Xe + O2 + HF
Urgente :(
Respuestas a la pregunta
Se liberará 4.86 L de fluoruro de hidrógeno.
Datos:
Presión: P= 743 Torr=0.977 atm
Temperatura: T=24 °C= 297 K
25.4 g XeF₂
3.0 g H₂O
Rendimiento de la reacción: 65%
Reacción química:
2 XeF₂ + 2 H₂O →4 HF + O₂ + 2 Xe
Explicación:
1. Se halla el reactivo límite:
25.4 g XeF₂ *(1 mol XeF₂ /169.3 g XeF₂)= 0.15 moles XeF₂/2=0.075
3.0 g H₂O *( 1 mol H₂O/18 g H₂O)=0.17 moles H₂O/2=0.83
El reactivo límite es XeF₂
2. Se halla la cantidad de Fluoruro de hidrógeno partiendo del reactivo límite:
25.4 g XeF₂ *(1 mol XeF₂ /169.3 g XeF₂)*(4 moles HF/2 moles XeF₂)* (20 g HF/ 1 mol HF)= 6 gramos de HF
3. Considerando el rendimiento:
6 g HF→ 100%
X→ 65%
X=3.9 g de HF
4. Se emplea la ley de los gases ideales para hallar el volumen de HF
PV= (m/pm)RT
0.977*V=(3.9/20)*0.082*297
V=4.86 L