Question

¿Qué volumen de CO2 se obtiene en condiciones NTP en la combustión total de 50 gr de metano?​

CH4+O2------- CO2+H2O

Answer 1

Respuesta:

Tengo la reacción, saco la masa en gramos del CH4 y CO2.

CH4= 16g y CO2= 44g

Entonces:

16g de CH4 _____ 44g CO2

50g CH4 _______x= 137,5g CO2

Calculo cuántos moles son esos gramos de CO2 para poder usarlo en la fórmula P.V=n.R.T

1mol CO2 ___________ 44g

3,125mol CO2 =x _____ 137,5g

Ahora, saco los datos para la fórmula:

P= 1atm (está en condiciones normales de presión y temperatura CNPT)

T= 273K (también en CNPT)

n= 3,125 mol CO2

R= 0,082 atm.L / K.mol (constante de los gases)

V= ?

Entonces... despejo V

P.V = n.R.T

V = n. R. T / P (presión pasa dividiendo)

V = 3,125mol x 0,082 atm.L / K.mol x 273 K

1 atm

V = 70 L CO2

Tengo 70litros de CO2, multiplico todos los valores y los divido por 1.

Luego cancelo las unidades que se repiten, para obtener la unidad en volumen que es el litro.

Explicación paso a paso:

Me das coronita plis