Question

¿Qué volumen de CO2 medido a 77°C y 2,5 atm se obtendrá por calentamiento de 2500 g de K2CO3?   

K2CO3 → K2O + CO2 (g)   

Datos: PA: K = 39 , C=12, O=16  

Answer 1

DATOS :
 V=? lts CO2      
 T = 77ºC + 273 = 350ºK 
 P = 2.5 atm 
 Se obtendrán por calentamiento de 2500 g K2CO3 .
     Ecuación : 
      K2CO3  → K2O + CO2 (g) 

  SOLUCIÓN :
  Para resolver el ejercicio se procede a encontrar los gramos de
  CO2, mediante la ecuación química balanceada proporcionada 
  para luego aplicar la ecuación de los gases, de la siguiente manera : 

            Ecuación química : 
              K2CO3 → K2O +  CO2 (g) 
              1mol         1mol      1 mol 
              138g            94 g     44 g 

        2500 g K2CO3 *  44g CO2 / 138 g K2CO3 = 797.10 g CO2 

       P * V = n * R * T 

        n = m/ Pm = 797.10 g CO2 / 44 g /mol CO2 = 18.1159 moles CO2 

      Se despeja el volumen V :
        V = n * R *T /P 
        V = 18.1159 moles * 0.0821 Lts*atm / ºK*mol * 350ºK / 2.5 atm 
        V = 208.22 Lts de CO2