Question

Qué volumen de CO2 , medido a 0ºC y 2 atm, se requiere para precipitar 200 g de CaCO3 a partir de de Ca(OH)2 ?. La reacción es: Ca(OH)2(ac) + CO2(g) → CaCO3(s) + H2O(l)​

Answer 1

El volumen ocupado por el CO2 necesario para precipitar el CaCO3 es de 22.4 L

¿Cuál es la reacción entre el CO2 y el Ca(OH)2?

La reacción entre el CO2 y el Ca(OH)2 es una doble descomposición en la cual se obtiene una sal más agua. La reacción completa balanceada es:

CO2(g)  +  Ca(OH)2(ac)  → CaCO3(s) + H2O (l)    

¿Cómo obtener el volumen de un gas?

El volumen de un gas se obtiene por medio de la ecuación fundamental de los gases ideales :

P V =  n R T

De ella, se despeja el volumen

V= n R T/P

datos

V= ?

T= 0°C +273.14 = 273.14 K

P= 2 atm

R=0.082 atm L/K mol

n=?

m= Ca CO3= 200 g

1. Calcular los moles de CO2

PM CaCO3= 1*40 g/ mol +1* 12 g/ mol + 3 *16 g/ mol = 100 g/ mol

moles = m/PM

$moles CaCO_{3} = \frac{200 g}{100 g/ mol } = 2 mol$

2 Relación molar

1 mol CO2  precipita 1 mol CaCO3

x mol CO2  precipita  2 mol CaCO3

mol CO2 = 2 mol  ( la relación es 1:1)

3 Calcular el volumen de CO2

$V(CO_{2} )= \frac{ 2 mol * 0.082 atm L/K mol *273.14 K}{2 atm } = 22.4 L$

V CO2 = 22.4 L

Para conocer más del volumen ocupado por el CO2 consultar https://brainly.lat/tarea/11741515

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