Question

Qué volumen de CO2, en condiciones normales, se obtiene por reacción de 250mL de HCl 1,5M con exceso de CaCO3?

Answer 1

Respuesta:

V = 8.40 Litros de CO2

Explicación:

Qué volumen de CO2, en condiciones normales, se obtiene por reacción de 250 mL de HCl 1,5 M con exceso de CaCO3?

fórmula:

M = mol soluto

         V(L)

1. Calcular el volumen en litros

V = 250 / 1000

V = 0.250 L

2. Calcular moles de soluto utilizando la fórmula de molaridad

n = M x V(L)

n = 1.5 mol/L  x  0.250 L

n = 0.375  moles de soluto

2. calcula volumen de CO2 en CN

Aplicamos Ley de los gases ideales

V x P = n x R x T

V = ¿?

P =  1 atm

T = 273 K

R = 0.0821 (L atm/mol K)

n = 0.375 moles

V = n x R x T

           P

V = 0.375 moles x 0.0821 (L atm/mol K) x 273 K

                                     1 atm

V = 8.40 Litros de CO2

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        1 mol ---- 22.4 L

0.375 mol  -----     x

            x = 8.40  Litros de CO2