Question

¿Qué volumen de ácido sulfúrico (H2SO4) 0.2 N es necesario para neutralizar 18 mL de hidróxido de potasio (KOH) 0.4 N?

Answer 1

Para neutralizar 18 mL de hidróxido de potasio 0.4 es necesario emplear  36 mL  de ácido sulfúrico 0.2 N.

¿Qué es la neutralización ?

La neutralización química es una reacción entre un ácido y una base en medio acuoso. Los productos de esta reacción son sal más agua

¿Cuál es el principio que rige la neutralización?

Es un principio usado para conocer la molaridad o la normalidad de un ácido o de una base.  Establece que en el punto de equilibrio en una reacción de neutralización el número de equivalentes del ácido es igual al número de equivalentes de la base. Matemáticamente se escribe:

N ácido *V ácido = N base * V base  

datos

V ácido=?

N ácido = 0.2 equivalentes /L

V base = 18 mL

N base = 0.4 equivalentes /L

Despejando V ácido

$V acido = \frac{0.4 equivalentes /L *18 mL }{0.2 equivalentes /L } = 36 mL$

V ácido = 36 mL

Para conocer más de la Neutralización de H2SO4  consultar enlace https://brainly.lat/tarea/14288853