Question

qué volumen de ácido nítrico se necesita para preparar 250 ML de una disolución al 100%​

Answer 1

Respuesta:

¿Qué volumen de ácido nítrico comercial debemos tomar para preparar 250 cm3

de una disolución 0,1 M, si la densidad del mismo es de 1,405g/cm3

y la riqueza

es de 68,1% en masa?

DATOS:

V = 250cm3

= 0,25L

M = 0,1 M

% en masa = 68,1 %

Masa Molar HNO3 = 1+14+16.3= 63 u

1º. La molaridad expresa el número de moles de soluto que hay en cada litro de

disolución. En esta disolución el soluto es el ácido nítrico.

Molaridad (M) = nº moles de soluto / Volumen (L) de disolución

Si debemos preparar 0,25 litros de disolución 0,1 M lo primero que tenemos que

calcular es el número de moles de soluto necesarios.

Nº moles = M . V = 0,1 moles/L . 0,25 L = 0,025 moles de soluto (HNO3)

2º. Conocido el número de moles vamos a calcular la masa de ácido nítrico

correspondiente, sabiendo que la masa de un mol de ácido nítrico es de 63 g.

Nº de moles = masa / Masa molar

m = nº de moles . Masa molar

m = 0,025 moles . 63 g/mol = 1,575 gramos HNO3

3º. Necesitamos por tanto 1,575 g de ácido nítrico puro, que debemos tomar de otra

disolución que tiene una riqueza del 68,1 %.

% en masa = (Masa de soluto / Masa de disolución) x 100

m disolución = msoluto x 100 / %

m disolución = 1,575 gramos.100 / 68,1 ; m disolución = 2,31 gramos.

4º A partir del dato de la densidad calculamos el volumen de esta disolución

Densidad = Masa / Volumen

V = m / d ; V = 2,31 gramos / 1,405

V HNO3 = 1,64 cm3 = 1,64 mL.

Tomando 1,64 mL de la disolución de ácido nítrico comercial y añadiendo agua hasta

250 mL obtendremos la disolución que nos piden.

Explicación: