Question

¿Qué valores puede asumir el numero cuántico magnético (m) cuando el numero cuántico de momento angular (l) es 1​

Answer 1

Número cuántico principal (n)

Propuesto originalmente por Bohr, este número cuántico se representa con la letra n e indica el nivel de energía en el

que se encuentra un electrón. Numéricamente, n puede tomar valores enteros desde 1 hacia arriba, o sea, 1, 2, 3, 4, etc.

El número cuántico principal se relaciona también con la distancia promedio que existe entre el núcleo y un electrón.

Cuanto más grande sea el valor de n, mayor será la distancia entre el núcleo y el electrón, y como este último se

encuentra dentro de un orbital atómico, a medida que n crece, los orbitales van siendo cada vez más grandes y con más

energía.

Número cuántico secundario (l):

Antes llamado número cuántico azimutal, se representa con la letra “l” e indica la forma del orbital atómico. Su valor

depende del número cuántico principal (n), ya que toma todos los números enteros entre 0 y n -1, por ejemplo:

· Si n = 1, entonces n –1 = 1 – 1 = 0, por lo tanto, tenemos un valor posible para l, desde cero hasta cero, o sea: 0

· Si n = 2, entonces n –1 = 2 – 1 = 1, por lo tanto, tenemos dos valores posibles para l, desde cero hasta 1, o sea: 0 y 1

· Si n = 3, entonces n –1 = 3 – 1 = 2, por lo tanto, tenemos tres valores posibles para l, desde cero hasta 2, o sea: 0, 1 y 2.

Aunque los valores de l se calculan como números, cuando se refiere a ellos para representar a un orbital en específico

se representan con letras, Estas letras se obtienen de la inicial de las palabras sharp (s), principal (p), difuso (d) y

fundamental (f), según la siguiente equivalencia:

Valor de l 0 1 2 3 4 5 …

Letra que lo representa s p d f g h ...

Número cuántico magnético (m l)

Se representa por la expresión ml, e indica la orientación que tiene en el espacio un orbital atómico. Su valor depende

del número cuántico secundario (l), ya que ml toma todos los números enteros entre – l, 0 y + l, incluyendo el cero, por

ejemplo:

· Si l = 0 (orbital s), entonces – l = 0 y +l= 0, por lo tanto, existe un único valor posible para ml: el cero (0).

· Si l = 1 (orbital p), entonces – l = –1 y +l= +1, por lo tanto, existen tres valores posibles para ml:

–1, 0 y 1.

· Si l = 2 (orbital d), entonces – l = –2 y +l = +2, por lo tanto, existen cinco valores posibles para ml: -2, -1, 0, 1 y 2.

Cada uno de los valores de ml que se obtienen a partir del l, corresponderá a una posible orientación espacial de la

forma que describe l, vale decir, es una posibilidad de ordenar al orbital dentro de un sistema de tres coordenadas (x, y,

z) y ver diferentes formas, tomando siempre los ejes como referencia.

Número cuántico magnético de espín ( ms )

El número cuántico magnético de espín (ms) se asocia a la existencia del espín electrónico, que consiste en la propiedad

del electrón de girar sobre sí mismo como si fuera una diminuta esfera.

Los dos posibles giros del electrón, uno en el sentido de las manecillas del reloj.