Question

Qué tipo de reacción se presenta a continuación: HCI + NH3 — NH4​

Answer 1

Respuesta:

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5.1 Ácidos y bases de Brønsted

En 1923 Brønsted y Lowry propusieron las siguientes definiciones de ácidos y bases:

Un ácido de Brønsted es cualquier molécula o ion dadora de protones (iones hidrógeno, H+).

Una base de Brønsted es cualquier molécula o ion aceptora de protones (iones hidrógeno, H+).

Sustancias anfipróticas. Una sustancia que como el agua es tanto capaz de dar como de aceptar

protones, se dice que es anfiprótica. Otro ejemplo de sustancia anfiprótica es el anión HCO3

–.

Reacciones entre ácidos y bases de Brønsted. Una reacción ácido-base es una transferencia de un H+ del

ácido a la base HA + B A– + BH+, donde HA y BH+ son ácidos y B y A– son bases. Los ácidos y

bases relacionados entre sí se dice que son conjugados. Así HA y BH+ son ácidos conjugados de las

bases A– y B, respectivamente (tabla 5.1). _____________________________________________________________________________________________________

Tabla 5.1. Ácidos y bases conjugados

Ácido HCl HNO3 H2SO4 HSO4

– H2CO3 CH3COOH H2O OH– H3O+ H2S HS– NH3 NH4

+

Base Cl– NO3

– HSO4

– SO4

2– HCO3

– CH3COO– OH– O2– H2O HS– S2– NH2

– NH3 _____________________________________________________________________________________________________