Question

¿Qué tipo de enlace se formara entre un elemento con la siguientes configuración electrónica [1s2, 2s2 2p4] y un elemento con los siguientes números cuánticos n = 3, ℓ = 1, mℓ = 0, ms = -½ ? justifica

les pido por favor que me ayuden con esto
les daré 50 puntos si me ayudan

Answer 1

Respuesta:

Utilizando el siguiente esquema vamos a configurar los electrones de los átomos e iones del ejercicio:

8O = 1s2

2s2

2p4

Período: 2

Grupo: 6A o 16

9F = 1s2

2s2

2p5

Período: 2

Grupo: 7A o 17

10Ne = 1s2

2s2

2p6

Período: 2

Grupo: 8A o 18

En este caso los iones son aniones, lo cual significa que ganaron electrones en el caso del oxígeno gano 2

electrones por lo que se deben configurar 10, en el caso del fluor gano 1 y configuro 10 electrones

8O

-2

= 1s2

2s2

2p6

9F

-

= 1s2

2s2

2p6

El O-2

, el F-

y el Ne tienen la misma configuración electrónica, 1s2

2s2

2p6

, por lo que son isoelectrónicos.