Química, pregunta formulada por andresitodavaro, hace 11 meses

¿Qué tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos de Li, Na, K y Rb?: * A. Que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo B. Que poseen el mismo número de capas o niveles ocupados por electrones C. Que tienen completo el subnivel s más externo D. Sus configuraciones electrónicas son muy diferentes y no tienen nada en común

Respuestas a la pregunta

Contestado por sebastride59
8

Respuesta:

a

Explicación:

todos estos elementos se caracterizan por solo tener un electrón de Valencia por estar en el primer grupo

Contestado por keilakayet
5

Lo que tienen en común las configuraciones electrónicas de los átomos Li, Na, K, Rb es:

A) que poseen un solo electrón en su capa o nivel más externo

La configuración electrónica de un átomo, es la distribución de los electrones de un átomo en diferentes niveles y subniveles de energía. Con la configuración electrónica podemos determinar:

• El periodo en el que se encuentra el elemento

• El grupo del que hace parte el elemento

• Los electrones apareados y desapareados

• La cantidad de niveles de energía

• Los tipos de subniveles de energía

• Los electrones de valencia de un átomo

Las configuraciones de los átomos son:

  • Li= 1s² 2s¹
  • Na= 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹
  • K= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s¹
  • Rb= 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s¹

Se puede detallar que en la última capa sólo tiene un electrón.

Profundiza en el tema en brainly.lat/tarea/4529107

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